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원소들을 분류하는 또 다른 시스템은 1843년 독일에서 일하는 레오폴드 지엘린 때문이었다. 이 작가는 몇몇의 새로운 삼합회를 발견했고, 그것들을 서로 연결해서 상당히 독특한 모양의 전반적인 분류 체계를 형성하기 시작했다(그림 10). 그의 시스템은 55개의 요소를 포함하고 있으며, 이후의 시스템을 예상하여, 지멜린은 이 개념을 명시적으로 표현하지는 않았지만, 대부분의 요소들을 원자 무게를 증가시키는 순서로 명령한 것으로 보입니다. 그러나 지멜린의 시스템은 원소의 속성에서 반복되는 것을 보여 주지 않기 때문에 주기적인 시스템으로 간주될 수 없습니다. 즉, 주기율 표가 그 이름을 도출하는 화학적 주기성의 성질은 아직 나타나지 않았다. 지멜린은 500페이지 정도로 구성된 화학 교과서를 구성하기 위해 그의 원소..

돌턴과 다른 사람들이 원자 무게 목록을 출판하기 시작한 지 몇년 후, 스코틀랜드의 의사인 윌리엄 프라우트는 꽤 흥미로운 것을 발견했습니다. 원소들을 위해 결정된 많은 원자 무게들은 수소 원자의 무게의 정수의 배수인 것처럼 보였다. 그의 결론은 오히려 뻔한 것이었다. 아마도 모든 원자들은 단순히 수소 원자들로 이루어져 있었을 것이다. 만약 이것이 사실이라면, 그것은 또한 근본적인 차원에서 모든 물질의 통합을 제안할 것이다. 그리스 철학의 시초부터 무시되어 왔고 다양한 형태로 여러번 다시 나타난 개념이다. 그러나 발표된 모든 원자 무게가 수소 무게의 정확한 배수는 아니었다. Prout은 이 특성으로 인해 연기되지는 않았지만 원인은 이러한 비정상적인 원자의 무게가 아직 정확하게 결정되지 않았다는 사실에 있다고..

돌턴뿐만 아니라 다른 화학자들도 '다양한 비율의 법칙'이라는 화학 조합의 법칙을 발견했습니다. 하나의 요소인 A가 다른 하나의 요소인 B와 결합하여 둘 이상의 화합물을 형성할 때, 두 화합물에서 B의 결합 질량 사이에는 단순한 비율이 있다. 예를 들어 탄소와 산소는 함께 결합하여 일산화 탄소와 이산화 탄소를 형성합니다. 이산화 탄소의 결합된 산소의 무게는 일산화 탄소의 결합된 산소의 무게의 두배입니다. 이 법칙은 돌턴의 원자 이론에서 좋은 설명을 찾아냈는데, 그 이유는 탄소의 원자가 일산화 탄소, CO의 산소 원자 하나와 결합되었고 산소 원자가 이산화 탄소의 원자 하나와 결합되었다는 것을 암시했기 때문입니다. 화학적 결합에 대한 또 다른 법칙을 생각해 보세요. 하지만 처음에는 돌턴의 이론에 의해 설명되지..

첫번째 요소 분류는 요소들 간의 화학적 유사성, 즉 요소들의 양적 측면에 근거하여 수행되었다. 예를 들어, 금속 리튬, 나트륨, 칼륨은 부드럽고, 물 위에 떠 있는 것을 포함하여 많은 유사점을 공유하고 있으며, 대부분의 금속과는 달리, 물과 눈에 띄게 반응할 수 있다는 사실이 분명했습니다. 하지만 현대의 주기율 표는 요소들의 질적 특성과 마찬가지로 정량적 특성에 기초하고 있다. 화학은 전체적으로 양적인 분야가 되기 시작했는데, 16세기와 17세기에 화학이 어떻게 반응하느냐보다는 얼마나 많은 반응을 보이는가를 의미한다. 이러한 접근에 책임이 있는 사람들 중 한명은 프랑스 혁명의 여파로 나중에 단두대의 이슬로 사라진 프랑스 귀족인 앙투안 라보이서였다. 라보이시어는 화학 반응 물질의 무게와 그들의 생산물을 정..

물리학의 발전은 이제 주기 체계를 이해하는 방식에 지대한 영향을 끼쳤다. 현대 물리학에서 가장 중요한 두 이론은 아인슈타인의 상대성 이론과 양자 역학이다. 이것들 중 첫번째는 주기적인 시스템에 대한 우리의 이해에 제한적인 영향을 미쳤지만 원자와 분자에 대한 정확한 계산에서 점점 더 중요해 지고 있다. 상대성을 고려해야 할 필요성은 물체가 빛과 가까운 속도로 움직일 때마다 발생한다. 내부 전자들, 특히 주기적인 시스템 안의 무거운 원자들 안의 전자들은, 그러한 상대적인 속도를 쉽게 얻을 수 있습니다. 특히 원자의 경우 정확한 계산을 수행하기 위해서는 상대적인 보정을 도입하는 것이 중요하다. 게다가, 금의 특징적인 색깔이나 수은의 유동성 같은, 겉으로 보기에 평범한 많은 원소들의 특성들은 빠르게 움직이는 내..

이러한 모든 시도들의 기본이 되는 것은 오직 한가지 형태로만 존재하는 정기적인 법 그 자체이다. 다수의 표시 장치는 주기적 시스템의 이러한 측면을 변경하지 않는다. 많은 화학자들은 이 법이 어떤 기본적인 요건들을 충족시킨다면 물리적으로 어떻게 표현되는지는 중요하지 않다고 강조한다. 그럼에도 불구하고, 철학적인 관점에서, 특히 이것이 정기적인 법이 현실적인 방식으로 또는 관습의 문제로 간주되어야 하는지의 문제와 관련이 있기 때문에, 요소들의 가장 근본적인 표현 혹은 주기적인 시스템의 최종 형태를 고려하는 것은 여전히 타당하다. 표현은 단지 인용의 문제일 뿐이라는 일반적인 반응은 모든 주기적인 표에서 특성의 반복이 발생하는 지점과 관련된 문제가 있을 수 있다는 현실적인 개념과 충돌하는 것처럼 보일 수 있다...

화학자들은 처음에 함께 반응하는 산과 베이스의 양을 양적으로 비교하기 시작했다. 그리고 나서 이 과정은 산과 금속들 사이의 반응으로 확대되었다. 이것은 화학자들이 그들의 등가의 무게에 따라 금속을 숫자로 배열할 수 있게 했는데, 그것은 언급한 바와 같이 고정된 산성 덩어리와 결합한 금속의 질량일 뿐이다. 등가의 무게와 구별되는 원자의 무게는 1800년대 초에 존 달튼은 함께 결합하는 원소의 질량에 대한 측정으로부터 간접적으로 그것들을 추론했다. 하지만 분명히 간단한 이 방법에는 문제의 화합물들의 화학적인 공식에 대한 추측을 하게 하는 복잡성이 있었다. 이 질문의 핵심은 요소의 valence, 즉 힘의 조합이다. 예를 들어, 단일 원자는 수소 원자와 1:1의 비율로 결합한다. 산소와 같은 분리된 원자들은 ..

정기 법에 따르면 일정한 규칙적이지만 다양한 간격을 두고 화학 원소들은 그 특성에서 대략적인 반복을 보여 준다. 예를 들어, 그룹 17에 속하는 불소, 염소, 브롬은 금속 나트륨(여기서 X는 할로겐 원자이다)과 공식 NaX의 백색 결정염을 형성하는 성질을 공유한다. 이러한 특성의 주기적인 반복은 주기적 시스템의 모든 측면의 기초가 되는 필수적인 사실이다. 주기율 법에 대한 이 논의는 몇가지 흥미로운 철학적 문제를 제기한다. 무엇보다도, 원소들 사이의 주기는 일정하지도 않고 정확하지도 않다. 일반적으로 사용되는 중간 길이의 주기율 표에서 첫번째 행에는 두개의 요소가 있으며, 두번째 행과 세번째 행에는 각각 8개, 네번째 및 다섯번째 행에는 18개가 포함되어 있습니다. 이것은 2,8,8,18등으로 구성된 다..

때때로 그룹이 공유하는 속성이 즉시 분명하지 않을 수 있다. 이것은 탄소, 실리콘, 게르마늄, 주석, 납으로 구성된 그룹 14의 경우이다. 여기서, 사람들은 그룹을 발전시키는데 있어서 매우 다양함을 느낀다. 그룹의 선두에 있는 탄소는 완전히 다른 세가지 구조 형태(다이아몬드, 흑연, 그리고 풀러렌)로 발생하며 모든 생명체의 기초를 형성하는 비금속성 고체이다. 아래의 다음 요소인 실리콘은 흥미롭게도 모든 컴퓨터의 중심에 자리잡고 있기 때문에, 인공 생명체, 또는 적어도 인공 지능의 기초를 형성하는 금속화입니다. 그 다음 요소인 게르마늄은 멘델레 예프에 의해 예측되었고 나중에 그가 예견한 많은 특성들을 가지고 있다는 것을 발견했습니다. 주석과 납으로 내려가면 고대부터 알려진 두개의 금속에 도달한다. 그들 사..

이 표들은 기본적으로 당시 알려진 모든 요소들을 8개의 수직 기둥이나 그룹으로 압축시켰다. 그것들은 대체로 원소들이 자연적인 순서로 배열된다면 8개 원소들의 간격 후에 반복되는 것처럼 보인다는 사실을 반영한다. 요소의 특성에 대한 더 많은 정보가 수집되고 더 많은 요소가 발견됨에 따라 중간 길이의 표라고 불리는 새로운 종류의 배열(그림 4)이 눈에 띄기 시작했다. 오늘날, 이런 형태는 거의 어디에서나 볼 수 있습니다. 한가지 특이한 특징은 테이블의 본체에 모든 요소가 포함되어 있지 않다는 것입니다. 그림 4를 보면, 56요소와 71요소 사이에 간격이 있고, 88요소와 103요소 사이에도 간격이 있다는 것을 알 수 있습니다. 누락된 '요소는 기본 표 아래에 있는 별도의 각주처럼 보이는 부분에 함께 그룹화되..